高一化学说氯气与氧气相似是单指是一种非常活泼的非金属单 - 高一化学金属物理性质

时间:2018-12-06分类:物理

高一化学说氯气与氧气相似是单指是一种非常活泼的非金属单

是单指是一种非常活泼的非金属单质。

因为二者不属于同一个周期,所以化学性质应该不会有很多相似。物理性质相似的更少了。

高一化学金属及其化合物

【高一化学】第三章 金属及其化合物(要点归纳)

一、钠及其化合物的性质和用途

1. 钠的物理性质和化学性质

物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃

钠的化

学性质 ①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)

2Na+O2 Na2O2

②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸)

2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)

③与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)

④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑

(钠不能从溶液中置换出其他金属)

2.钠的保存

由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为: 银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)

3.氧化钠和过氧化钠 氧化钠 过氧化钠

颜色状态 白色固体 淡黄色固体

化学式 Na2O Na2O2

氧化合价 -2 -1

稳定性 不稳定,在空气中可以继续氧化:

2Na2O+O2=2Na2O2 稳定,加热不分解

与H2O反应 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

与CO2反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

氧化性、漂白性 一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性 有强氧化性和一定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒

4.碳酸钠的碳酸氢钠 碳酸钠 碳酸氢钠

俗名 苏打、纯碱 小苏打

色、态 通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3 白色粉未

水溶性 易溶于水 溶解度较碳酸钠小

热稳定性 稳定,受热为分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

与盐酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O

与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH

NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O

相互

转化

用途 重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产 食品工业,泡沫灭火剂等

二、金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2

A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水。

四、 五、合金:两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。合金的特点;硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低,用途比纯金属要广泛。

六、焰色反应

(1)焰色反应:许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊颜色,这在化学上叫做焰色反应。焰色反应是鉴别物质的一种方法,但焰色反应只是一种现象,而且焰色反应中只认元素,不认元素的存在形态。

(2)焰色反应蘸取待测液的金属丝最好是铂丝,也可用光洁无锈的铁丝或镍丝等代替,使用前要用稀盐酸将其表面的氧化物洗净并灼烧至火焰基本无色方可使用。基本步骤为:① 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色 ② 蘸取溶液(沾取固体)放在火焰上灼烧,观察火焰颜色,观察钾火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃去观察 ③ 盐酸洗铂丝 ④ 铂丝在火焰上灼烧至原火焰色(如不能灼烧至原火焰色,则需再酸洗,再灼烧) ⑤ 再蘸取(沾取)另外化学药品进行实验。注意:钾、钠焰色反应颜色:钾——紫色(透过蓝色钴玻璃) 钠——黄色

高一化学碱金属总结

一、碱金属元素物理性质和化学性质

元素名称 元素符号 核电荷数 相似性 递变性

颜色和状态 最外层电子数 化学性质 熔点 沸点 核外电子层数 化学性质

锂 Li 3 银白色,柔软 1 单质都是强还原剂,都能与氧气等大多数非金属反应,都能与水反应生成碱和氢气

钠 Na 11

钾 K 19

铷 Rb 37

铯 Cs 55 略带金色,柔软

二、钠及其化合物

(1)钠及其化合物之间的相互关系

(2)Na2O与的Na2O2的性质

性质 Na2O Na2O2 色态 白色固体 淡黄色固体 与H2O的反应 Na2O+H2O=NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 与CO2的反应 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

(3)Na2CO3和NaHCO3的性质 Na2CO3 NaHCO3 色态 白色粉末。其晶体为

Na2CO3·10H2O,易风化。 细小白色晶体 水溶性 碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 与酸的反应 经历下面两步反应:

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl++H2OCO2↑

因此反应比碳酸氢钠慢 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 热稳定性 受热稳定 受热不稳定,易分解 △

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 相互转化

三、焰色反应

1.焰色反应的操作 (1)首先用稀盐酸将铂丝洗净,并在火焰上灼烧到没有颜色。 (2)用上述洗净的铂丝蘸取待检试剂放到火焰上灼烧。

2.焰色 钠:黄色 钾:浅紫色(透过兰色钴玻璃)